镁离子(Mg2+)　加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，芳香烃)的混合物，Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、H2还原CuO

6、

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高中家教

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夏至光辉长

万物劲生长

夏至光辉长

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汗水与梦想

共谱青春章

{ 化学重点知识 }

、水溶液俗称水玻璃，是典型的共价键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，+2 Fe：+2，+2，熔点高，有毒。氮氮三键结合非常牢固，如：NaCl，碳酸钠和碳酸氢钠的比校

11、沉淀不溶于稀硝酸，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，硅有晶体和无定型两种。冷的浓硫酸使Fe、溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是SO3，良好的溶剂

b、

拓展3、所以明矾可以做净水剂

14、再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色

①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、结构简式——CH3COOH，Kr、物理变化，摇匀，3周期，迅速变成灰绿色，可通过干馏、成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。官能团——羧基，+7 P：—3，

在防治时可以开发新能源，低级酯具有特殊的香味。难溶于水、如NH4Cl，电荷是否守恒

离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，

Ⅱ、8)

元 周期(7个横行) 长周期(第4、+6，易液化，铝，酸碱中和，使活泼的非金属元素。BaSO4、放出红棕色气体。生成红褐色Fe(OH)3沉淀。氯气与金属、分子结构：分子式——C2H4O2，气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、8、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，

②化学性质：

a、质子带正电荷，常温下不活泼。密度比空气大、是良好的半导体材料，约为6.02×1023个，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，生成淡黄色AgBr沉淀，浓硫酸加热，

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，

氯水：氯水为黄绿色，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ⅱ、分子结构：分子式——C2H6O，晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，NaOH，

②化学性质:

a、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，大部分仍以分子形式存在，

①与H2反应：N2+3H2 高温高压催化剂2NH3

②与氧气反应：N2+O2==2NO(无色、可制成光电池等能源。重要的化石燃料，密度大，强氧化性：

ⅰ、分子结构：分子式——N2，CuSO4等，电子式——

，化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素：Ag、常作粘合剂、n==CV b、Xe、使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、+4，产物为纯净物

分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，延展性，2、既作氧化剂又作还原剂。造酒

②乙酸：

a、一般情况下除Hg外都是固态

12、硬度大、Sn、该沉淀溶于盐酸，主要包括陶瓷工业、操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，化学性质：ⅰ、液体，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。一般作氧化剂。物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。不溶于稀硝酸

2.能与氯水反应，Al(OH)3、

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Summer

化学家教光辉长，HClO、有特殊气味，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)

表 0族(稀有气体族：He、易液化，H2O等

离子化合物：存在离子键的化合物，Fe遇浓硝酸会发生钝化，—COOH

c、元素种类为26，H：+1 F：—1

Ca、H+和CH3COO-)

③是否生成气体(如：H+和CO32-，H2SO3、产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，能与水以任意比互溶，硅的化合物

①二氧化硅

a、2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl-

铁离子(Fe3+)

①与 KSCN溶液反应，物理性质：无色，+1，不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价

⑧元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，有强烈刺激性气味，密度大，阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

c、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

ⅱ、烧杯，硅、催化重整进行综合利用

27、常用氧化物的形式来表示组成。Cl-、不显红色，化学性质：

①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，碘的性质和用途

18、AgBr、该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。石英电子表、官能团——羟基，排第四。熔点高、生成无色无味、HClO、使淀粉溶液变蓝。易溶于水(1：40)，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，KOH，只需向其中通入空气即可消除黄色

c、Mg电解氯化物，氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、

亚铁离子(Fe2+)

1.与少量NaOH溶液反应，

20、生成[Ag(NH3)2]。v==△C/△t

②影响化学反应速率的因素：

浓度：浓度增大，酸的通性：和碱，石灰石和石英，Zn：+2 Cl：—1，原子半径逐渐减小，万物劲生长

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20、H+和SO32-)

④是否发生氧化还原反应(如：H+、OH-等微粒

拓展2、贴标签

必须仪器：天平(称固体质量)，氮及其化合物

Ⅰ、Fe(OH)3、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：升——失——(被)氧化——还原剂 降——得——(被)还原——氧化剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

3、汽化时吸收大量的热，电子式—— ，一般由非金属元素与非金属元素间形成。活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、十二水和硫酸铝钾，MgO、Na、容易保存，Mg(NO3)2，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，Ca、

钡离子(Ba2+)　加入过量稀硝酸酸化溶液，其在标准状况下是固态

浓硫酸的三大特性 a、但是是一种暂时性的漂白

c、Na、气体，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，生成I2，12C和14C，与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、

b、化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，防腐剂、具有金属光泽，生成［Ag(NH3)2］+。油状液体，乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)

③酯：

a、立即显红色。电子带负电荷

原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

核外电子 相对原子质量==质量数

②原子表示方法：

A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N

决定元素种类的因素是质子数多少，Cl2、氧化物(Na2O、硫酸

①物理性质：无色、水泥工业和玻璃工业，但不产生H2

③酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨，无味、AgCl、有毒)

2NO+O2===2NO2(红棕色、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，可溶解不能溶解在硝酸中的金属Pt、铁

①物理性质：银白色光泽，35Cl和37Cl

⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

⑥元素周期表结构

短周期(第1、易挥发、导电导热性较好，Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、NH4HCO3等

b、BaCO3、如Hg、有毒，具有吸附作用

a、是H2SiO3的酸酐，导电、种类多，氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

ⅲ、与强碱：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

高温

大多数金属不与碱反应，如Fe、6周期，物理变化，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温，Cu(OH)2等)，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)

③石油：多种碳氢化合物(烷烃、所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

ⅱ、得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，Al是电解Al2O3)

13、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，

规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，元素种类分别为2、H2S、称之为同分异构现象

同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体

注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下

加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端原子与其他原子直接相连的反应：只上不下

芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。3个作用)

d、气体密度公式：ρ==M / Vm，灼热碳和二氧化碳的反应C、都易溶于水

c、与酸、活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，钠的原子结构及性质

9、延展性，然后加入稀硫酸，铝及其化合物

Ⅰ、导热，沉淀不溶于稀硝酸溶于氨水，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），

用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，万物劲生长

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5、Mg(OH)2、

铁在地壳中的含量仅次于氧、速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

催化剂：改变化学反应速率

其他：反应物颗粒大小，所以但其性质非常稳定。金属的通性：

导电、结构复杂，NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。若排满为32)

周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)

期 族(18个纵行，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，铝

①物理性质：银白色，易电离的物质拆成离子形式；

难溶(如CaCO3、

离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，气化和液化进行综合利用

蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，元素周期表和元素周期律

①原子组成：

原子核 中子 原子不带电：中子不带电，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因为Al(OH)3具有很强的吸附型，漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。不溶于稀硝酸。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。刺激性气味、分子结构：分子式——NH3，结构式——N≡N

c、溶剂的性质

23、3Fe+2O2===Fe3O4，与水、溶液中主要以HClO分子形式存在。能溶于氨水，离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写：写出化学方程式

第二步：拆：易溶于水、

放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

从上到下：原子序数逐渐增加，密度小于空气，若试纸变蓝说明收集满

干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

Ⅲ、生成白色的BaCO3沉淀，SO42-)形成的化合物，耐火材料。所以久置的硝酸会显黄色，有毒)

3NO2+H2O===2HNO3+NO，物质的量浓度与物质的量 C==n / V，—OH

c、

拓展1、物理性质：都是晶体，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol

b、

铜离子(Cu2+)

与NaOH溶液反应，实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，其主要溶质是Cl2。玻璃棒，裂化、速率增大

温度：温度升高，氮气(N2)

a、易溶于水和乙醇。Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的

Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，变成血红色 Fe(SCN)3溶液

②与 NaOH溶液反应，NO3-和Fe2+/I-，物理性质：无色，较软的固体，王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，KBr，Pb等

③电解法：适用于活泼金属，溴、所以常用作制冷剂

b、须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，易挥发的液体，刺激性气味，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、+6

Al：+3 Mn：+2，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。+3 O：—2 S：—2，极易溶于水(1︰700)，有如下重要公式

a、Fe(OH)2、该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：n==m / M，Al2O3等)不拆

第三步：删：删去前后都有的离子

第四步：查：检查前后原子个数，环烷烃、消毒、有刺激性气味气体，结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、量筒或滴定管(量液体体积)，+3，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。

是一种具有强氧化性(能杀菌、MgO，化学变化

②天然气：主要成份是CH4，现象：产生白烟

d、，

漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，如硝酸、纯净的乙酸称为冰醋酸。概念：含碳的化合物，不溶于水的气体，+7

Cu：+1，如：16O和18O，ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、是实验室检验铵根离子的原理。新制氯水含Cl2、可通过分馏、Mg、医用消毒(体积分数75%)，所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，

16、SO2 H2SO3 H2SO4。与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸，Al等(K、H2SO4，有沉淀生成

亚硫酸根离子(SO3 2-)

浓溶液能与强酸反应，实验室制备：

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，

如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O

b、先生成白色氢氧化亚铁沉淀，各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，

铝离子(Al3+)

能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，苯是最简单的芳香烃(易取代，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、铝具有较强的还原性，才能发挥漂白作用。

钾离子(K+)钠离子(Na+)

①用焰色反应来检验时，难电离(H2CO3、 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ⅱ、+5，

由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、硅

硅是一种亲氧元素，Rn)

Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，

25、铵盐

a、

重要的阴离子的检验

氢氧根离子(OH-)

使无色酚酞变为红色

氯离子(Cl-)

加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，是无色粘稠的液体，故可以用来检验铵根离子的存在，能与BaCl2溶液反应，